NCERT Science Bengali Version book: Atom and Molecules In Bengali

NCERT Science Book in Bengali: Atom and Molecules

NCERT Class 9 Science Chapter 3: Atoms and Molecules (with PDF)

NCERT Bengali Version book: Science is very important for all the competitive exam, nowadays all the question related to competitive exam comes from NCERT Science Book. Here we are going to translate the total NCERT Science Book in Bengali. It will help you to understand very easily the whole NCERT Science Book. We hope it will help you in the upcoming RRB, SSC, WBP, LDC, etc exams.

NCERT Bengali Version book: সমস্ত প্রতিযোগিতামূলক পরীক্ষার জন্য বিজ্ঞান অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ, আজকাল প্রতিযোগিতামূলক পরীক্ষা সংক্রান্ত সমস্ত প্রশ্ন NCERT Science বই থেকে আসে। এখানে আমরা সম্পুর্ন NCERT Science Book বাংলায় অনুবাদ করতে যাচ্ছি। এটি আপনাকে সহজেই পুরো NCERT Science বইটি বুঝতে সাহায্য করবে। আমরা আশা করি এটি আসন্ন  RRB, SSC, WBP, LDC ইত্যাদি পরীক্ষায় আপনাকে সহায়তা করবে।

আরও বিস্তারিত জানতে আমাদের টেলিগ্রাম গ্রুপে যুক্ত হন

অধ্যায়ের বিষয়বস্তু

1. রাসায়নিক সমন্বয় নিয়ম
2. ডালটনের পরমাণু তত্ত্ব
3. পরমাণু এবং তাদের প্রতীক
4. আণবিক ভর
5. গ্রাম আণবিক ভর
6. আয়ন
7. অণু
8. সরল এবং যৌগের আণবিক সূত্র
9. আণবিক ভর
10. একক ভর
11. মোল ধারণা

রাসায়নিক সমন্বয় নিয়ম

নতুন যৌগ গঠনের জন্য দুই বা ততোধিক উপাদান সংমিশ্রণের প্রক্রিয়াটি রাসায়নিক সংমিশ্রণের নিয়ম দ্বারা পরিচালিত হয়। এইগুলো:
ভর সংরক্ষণের নিয়ম।
ধ্রুবক অনুপাতের নিয়ম।

ভর সংরক্ষণের নিয়ম (1744 সালে লাভোসিয়ের লিখেছেন):

এই নিয়মে বলা হয়েছে যে রাসায়নিক বিক্রিয়ায় ভর তৈরি করা বা ধ্বংস করা যায় না।

ধ্রুবক অনুপাতের নিয়ম (1797 সালে প্রউস্ট দ্বারা):

এই নিয়মে বলা হয়েছে যে কোনও রাসায়নিক পদার্থে তার উপাদানগুলি ভর অনুযায়ী নির্দিষ্ট অনুপাতে উপস্থিত থাকে।
উদাহরণস্বরূপ, বিশুদ্ধ জলে হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেনের অনুপাত ভর অনুযায়ী সর্বদা 1: 8 হয়।
এই নিয়মকে নির্দিষ্ট অনুপাতের নিয়ম বা ধ্রুবক অনুপাতের নিয়মও বলা হয়।
ডালটনের পরমাণু তত্ত্ব
ডালটনের পারমাণবিক তত্ত্ব অনুসারে, সমস্ত উপাদান, যেমন মৌল, যৌগ বা মিশ্রণ পরমাণু নামক ছোট ছোট কণা দ্বারা গঠিত।

ডালটনের পারমাণবিক তত্ত্বের উক্তি:

পদার্থ পরমাণু নামক অত্যন্ত ছোট ছোট অবিভাজ্য কণা দ্বারা গঠিত হয় যা তৈরি বা ধ্বংস করা যায় না।
একই পদার্থের পরমাণু সকল ক্ষেত্রে অভিন্ন, অর্থাৎ এগুলির আকার, আয়তন, ভর, রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য ইত্যাদি।
বিভিন্ন পদার্থের পরমাণু সব দিকেই আলাদা, অর্থাৎ এগুলির আকার, আয়তন, ভর, রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য ইত্যাদি।
পরমাণু হল ক্ষুদ্রতম কণা যা রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অংশ নেয়।
যৌগ তৈরির জন্য, বিভিন্ন উপাদানের পরমাণু একে অপরের সাথে একত্রিত হয়ে একটি সাধারণ পুর্ন সংখ্যায় অনুপাতে যুক্ত হয়।
পরমাণুর আপেক্ষিক সংখ্যা এবং ধরণ প্রদত্ত যৌগে ধ্রুবক থাকে।

পরমাণু:

পদার্থের ক্ষুদ্রতম কণা যা আর বিভাজন করা যায় না তাকে পরমাণু বলা হয়, অর্থাৎ একটি পরমাণু পদার্থের ক্ষুদ্রতম বিল্ডিং ব্লক।
উদাহরণস্বরূপ: সোডিয়াম (Na), হাইড্রোজেন (H), অক্সিজেন (O), ইত্যাদি

পরমাণু এবং তাদের প্রতীক চিহ্ন:

আইইউপিএসি (ইন্টারন্যাশনাল ইউনিয়ন অফ পিউর অ্যান্ড অ্যাপ্লাইড কেমিস্ট্রি) পরমাণুর নাম অনুমোদন করে।
পদার্থের দীর্ঘ নামগুলির জন্য ব্যবহৃত সংক্ষেপ নাম, তাদের প্রতীক হিসাবে পরিচিত।
উপাদানটির প্রতীক কেবলমাত্র ইংরেজি নামের প্রথম অক্ষর বা প্রথম অক্ষরের সাথে দ্বিতীয় বা অন্য কোন অক্ষর অথবা উপাদানটির ল্যাটিন নামের প্রথম অক্ষর হিসাবে লেখা হয়।
প্রতীক লেখার সময় প্রথম অক্ষর সর্বদা বড় হাতের এবং দ্বিতীয়টি সর্বদা ছোট হাতের হয়।

কিছু সাধারণ উপাদানগুলির জন্য ব্যবহৃত প্রতীকগুলি নীচে দেওয়া হয়েছে:

মৌল	চিহ্ন	মৌল	চিহ্ন
অ্যালুমিনিয়াম	Al	লোহা	Fe
আর্গন	Ar	সিসা	Pb
বেরিয়াম	Ba	ম্যাগনেসিয়াম	Mg
বোরন	B	নিয়ন	Ne
ব্রোমিন	Br	নাইট্রোজেন	N
ক্যালসিয়াম	Ca	অক্সিজেন	O
কার্বন	C	পটাশিয়াম	K
ক্লোরিন	Cl	সিলিকন	Si
কোবাল্ট	Co	রুপা	Ag
কপার	Cu	সোডিয়াম	Na
ফ্লুরিন	F	সালফার	S
সোনা	Au	ইউরেনিয়াম	U
হাইড্রোজেন	H	টাংস্টেন	W
আয়োডিন	I	জিংক	Zn

পারমাণবিক ভর

কোন মৌলের একটি পরমাণুর ভর এবং 12 amu  এর কার্বন (C-12 আইসোটোপ) এর একটি পরমাণুর ভরের 1/12 অংশের তুলনায় যতগুন ভারী তাকে ঐ মৌলের পারমাণবিক ভর বলে।
গ্রাম পারমাণবিক ভর: গ্রামে প্রকাশিত একটি উপাদানের পারমাণবিক ভর, গ্রাম পারমাণবিক ভর হিসাবে পরিচিত।

অণু:

যখন একই বা বিভিন্ন উপাদানগুলির দুটি বা একাধিক পরমাণুর একটি গ্রুপ যা রাসায়নিকভাবে একত্রে আবদ্ধ হয়, তখন তাকে অণু বলে।
উদাহরণস্বরূপ: হাইড্রোজেনের দুটি পরমাণু (H2) এবং অক্সিজেনের একটি পরমাণু (O2) একে অপরের সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায় এবং জলের একটি অণু (H2O) গঠন করে।

পারমানবিকতা:

কোনও মৌল বা যৌগের অণুতে উপস্থিত পরমাণুর সংখ্যা তার পারমাণবিকতা হিসাবে পরিচিত।
উদাহরণস্বরূপ, অক্সিজেনের (O2) পারমাণবিকতা 2 এবং ওজোন (O3) এর পারমাণবিকতা 3 হয়।

মৌলের অণু:

একটি মৌলের অণু একই ধরণের পরমাণু দ্বারা গঠিত হয়।
উদাহরণস্বরূপ, অক্সিজেনের একটি অণুতে অক্সিজেনের দুটি পরমাণু থাকে যা ডায়াটমিক অণু O2 গঠন করে।

যৌগের অণু:

বিভিন্ন মৌলের পরমাণু নির্দিষ্ট অনুপাতে মিলিত হয়ে যৌগের অণু গঠন করে।
উদাহরণস্বরূপ, জলের একটি অণু হাইড্রোজেনের দুটি পরমাণু এবং অক্সিজেনের একটি পরমাণু নিয়ে একটি ট্রায়োটমিক অণু H2O গঠন করে।

আয়ন:

এটি বৈদ্যুতিক চার্জযুক্ত বা আধানযুক্ত পরমাণু বা পরমাণুর একটি গ্রুপ হল আয়ন। এটি পরমাণুর দ্বারা এক বা একাধিক ইলেকট্রনের বর্জন বা গ্রহনের ফলে গঠিত হয়।
আয়ন দুটি ধরণের হয়:
(i) ক্যাটায়ন: ক্যাটায়ন ধনাত্বক বা পজেটিভ চার্জ (+) যুক্ত আয়ন। একটি পরমাণু থেকে এক বা একাধিক ইলেকট্রনের বর্জনের ফলে ক্যাটায়ন গঠিত হয়।
উদাহরণস্বরূপ: সোডিয়াম পরমাণু, সোডিয়াম আয়ন গঠনের জন্য একটি ইলেকট্রন ছেড়ে দেয়।
Na – e- -> Na+
(ii) অ্যানায়ন: অ্যানায়ন ঋনাত্বক বা নেগেটিভ চার্জ (-) যুক্ত আয়ন। একটি পরমাণুর এক বা একাধিক ইলেকট্রনের গ্রহনের ফলে অ্যানায়ন গঠিত হয়।
উদাহরণস্বরূপ: ক্লোরিন পরমাণু, ক্লোরিন আয়ন গঠনের জন্য একটি ইলেকট্রন গ্রহন করে।
Cl + e- -> Cl- 

যোজ্যতাঃ

যৌগ্য গঠনের সময় একটি মৌলের অপর মৌলের সাথে যুক্ত হওয়ার শক্তি বা সামর্থকে যোজ্যতা বলে। অথবা অন্য ভাষায়, একটি মৌলের অপর মৌলের সাথে যুক্ত হওয়ার সময় যত পরিমান ইলেকট্রন গ্রহন বা বর্জন করে যৌগ গঠন করে তাকে ঐ মৌলের যোজ্যতা বলে।
বিভিন্ন ধরনের যোজ্যতা

একযোজ্যতা (monovalent) :
একযোজ্যতা ক্যাটায়ন (monovalent cation) - সোডিয়াম আয়ন (Na+), পটাসিয়াম আয়ন (K + ), হাইড্রোজেন আয়ন (H+) ইত্যাদি।
একযোজ্যতা অ্যানায়ন (monovalent anion) - ক্লোরিন আয়ন (Cl-), ব্রোমিন আয়ন ( Br-) ইত্যাদি।
দ্বিযোজ্যতা (Divalent ) :
দ্বিযোজ্যতা ক্যাটায়ন (Divalent cation) - ম্যাগনেসিয়াম আয়ন (Mg2+), ফেরাস আয়ন (Fe2+) ইত্যাদি।
দ্বিযোজ্যতা অ্যানায়ন (Divalent anion) - অক্সাইড আয়ন (O2-), সালফাইড আয়ন (S2-) ইত্যাদি।
ত্রিযোজ্যতা (Trivalent) :
ত্রিযোজ্যতা ক্যাটায়ন (Trivalent cation) - অ্যালুমিয়াম আয়ন (Al3+), ফেরিক আয়ন (Fe3+) ইত্যাদি।
ত্রিযোজ্যতা অ্যানায়ন (Trivalent anion) - নাইট্রাইড আয়ন (N3-), ফসফেট আয়ন (PO43-) ইত্যাদি।

যৌগ্য উৎপাদনের সাধারন নিয়ম:

যৌগ্য তৈরির ফর্মুলা লেখার জন্য প্রথমে সেই যৌগের উপাদান মৌল গুলি পাশাপাশি লিখে নিতে হবে।
মৌল গুলির যোজ্যতা মৌলের পাশে লিখে নিতে হবে।
এর পর মৌল গুলির যোজ্যতা সংখ্যা বিপরীত মৌলের পারমানবিকতার স্থানে লিখে দিতে হবে।
যেমন, Al (যোজ্যতা +3) এবং O (যোজ্যতা -2) মৌল গুলির যোজ্যতা সংখ্যা বিপরীত মৌলের পারমানবিকতার স্থানে লিখলে পাওয়া যাবে (Al2O3)। তৈরি হওয়া নতুন যৌগটির নাম অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড।

যৌগ্য উৎপাদনের পর ফর্মুলা লেখার পদ্ধতি:

যোজ্যতা অথবা আধান সব সময় সমান রাখতে হবে
ধাতু এবং অধাতুর ফর্মুলা লিখতে হলে, সবসময় প্রথমে ধাতুর সংকেত লিখতে হবে।
যদি কোন বহুপরামানু আয়ন যৌগ গঠন করে, তাহলে বহুপরামানু আয়নের আনুপাতিক সংখ্যা লেখার আগে বহুপরামানু আয়নকে সবসময় বন্ধনীর (Braket) মধ্যে রাখতে হবে।

আণবিক ভর

কোন যৌগের একটি অনুর ভর এবং 12 amu  এর কার্বন (C-12 আইসোটোপ) এর একটি পরমাণুর ভরের 1/12 অংশের তুলনায় যতগুন ভারী তাকে ঐ মৌলের আণবিক ভর বলে।
আণবিক ভর হল অনুর মধ্যে উপস্থিত সব পরমাণুর পারমাণবিক ভরের যোগফল।

একক ভর

একটি যৌগের সব অনুর আণবিক ভরের যোগফলকে ঐ যৌগের একক ভর বলে।
যেসব পদার্থের অনু গুলি আয়ন দ্বারা গঠিত হয়, তাদের ক্ষেত্রে একক ভরের নিয়ম কাজে লাগে।

মোল

যে কোন মৌল বা যৌগের 6.022x10²³  সংখ্যক অনুকে 1 মোল বলা হয়।
পদার্থের 1 মোল পরমানু/অনু তার গ্রামে প্রকাশিত পারমাণবিক/আনবিক ভরের সমান হয়। অর্থাৎ, 1 মোল পরমাণু = গ্রাম পারমাণবিক ভর ও 1 মোল অনু = গ্রাম আণবিক ভর।
অ্যভোগার্ডোর ধ্রুবক বা সংখ্যা
পদার্থের 1 মোল পরিমানের মধ্যে যত সংখ্যক কনা বর্তমান তাকে অ্যভোগার্ডোর ধ্রুবক বা সংখ্যা বলে। এর মান  6.023x1023

প্রাসঙ্গিক,
পদার্থের মধ্যে অনুর পরিমান = 1 গ্রাম পদার্থের ভর/ ঐ পদার্থের গ্রাম আণবিক ভর

NCERT Class 9 Science Chapter 3: Atoms and Molecules PDF

PDF ডাউনলোড করুন

আশা করি আমাদের এই উদ্যোগ আপনাকে সর্বদা সাহায্য করবে। আমাদের এই NCERT Class 9 Science Chapter 3: Atoms and Molecules (with PDF) আপনাদের প্রতিযগিতামুলক পরীক্ষায় অবশ্যই সাহায্য করবে। NCERT Science Bengali Version book: Atom and Molecules এর বিষয়ে আরও বিষদে জানতে এবং সব কিছুর আপডেট পেতে আমাদের টেলিগ্রাম গ্রুপে যুক্ত হন। লিঙ্ক উপরে দেওয়া আছে। ধ্যন্যবাদ।  (WBPortal Team)